High Quality Content by WIKIPEDIA articles! Diphosphorus, P2, is the diatomic form of phosphorus. Unlike its nitrogen group neighbor nitrogen, which forms a stable N2 molecule with a nitrogen to nitrogen triple bond, phosphorus prefers a tetrahedral form P4 because P-P pi-bonds are high in energy. Diphosphorus is, therefore, very reactive with a bond-dissociation energy (117 kcal/mol or 490 kJ/mol) half that of dinitrogen. Данное издание представляет собой компиляцию сведений, находящихся в свободном доступе в среде Интернет в целом, и в информационном сетевом ресурсе "Википедия" в частности. Собранная по частотным запросам указанной тематики, данная компиляция построена по принципу подбора близких информационных ссылок, не имеет самостоятельного сюжета, не содержит никаких аналитических материалов, выводов, оценок морального, этического, политического, религиозного и мировоззренческого характера в отношении главной тематики, представляя собой исключительно фактологический материал.